Đương lượng gam

Đương lượng là 1 thuật ngữ được sử dụng phổ cập trong chất hóa học cùng sinh học. Bài viết này, VietChem đã thuộc bạn đọc đi tìm gọi chi tiết xem đương lượng là gì cùng phương pháp tính đương lượng gam đúng mực duy nhất.

Bạn đang xem: Đương lượng gam


Định nghĩa đương lượng là gì?

*

Tìm đọc về cách tính đương lượng trong hóa học

1. Đương lượng là gì?

Đương lượng tên giờ anh là Equivalent, đây là một đơn vị đo lường và tính toán kỹ năng một chất kết phù hợp với một hóa học khác, hay được áp dụng thông dụng Lúc nói tới nồng độ chuẩn.

Đương lượng của một nguim tố chính là số phần khối lượng của nguyên ổn tố đó kết phù hợp với 1,008 phần cân nặng của Hidro hoặc 8 phần cân nặng của Oxi sửa chữa thay thế hầu như lượng kia vào vừa lòng hóa học.

2. Đương lượng gam là gì?

Đương lượng gam còn được định nghĩa là cân nặng tính bằng gam của một chất đang bội phản ứng với 6,022 x 1023 electron. Đương lượng của một đối chọi chất tốt vừa lòng chất là lượng hóa học đó được tính bởi gam có mức giá trị bởi đương lượng của nó.

Cách tính đương lượng gam của một nguyên ổn tố

*

Định lượng của một nguyên tố

Công thức tính đương lượng gam của một nguyên ổn tố diễn đạt nlỗi sau:

Đ = A/n

Trong đó:

Đ là kí hiệu của khối lượng đương lượngA là trọng lượng moln là hóa trị

Ví dụ: Hãy tính đương lượng của sắt bao gồm cân nặng mol là 55.84 cùng với hóa trị theo thứ tự là 2, 3 với 6 thì trị số đương lượng là bao nhiêu?

Lời giải: Áp dụng phương pháp ta tính giá tốt trị đương lượng của nguyên tố này đã theo thứ tự là: 27.92, 18.61, 9.31

Cách tính đương lượng gam của thích hợp chất

*

Định lượng của một vừa lòng chất

Giống với đương lượng của một nguim tố, đương lượng của một hòa hợp hóa học là khối lượng đương lượng của đúng theo chất kia tính theo đơn vị chức năng gam. Công thức tính đương lượng của một hợp chất được biểu lộ nhỏng sau:

Đ = M/n

Trong đó:

M là trọng lượng mol nguyên ổn tửn là hóa trị của ngulặng tố đóĐ là đương lượng

Trong trường hòa hợp bội phản ứng dàn xếp ion thì n = số năng lượng điện của ion

Nếu phù hợp hóa học đó là axit, lúc này n vẫn là số ion H+ của phân tử sẽ tmê say gia phản nghịch ứngNếu hòa hợp hóa học chính là Bazo, từ bây giờ n sẽ là số inon OH- của phân tử tđam mê gia bội nghịch ứngNếu hợp hóa học sẽ là muối, từ bây giờ n đã là toàn bô điện tích của các ion dương hoặc toàn bô năng lượng điện những ion âm mà lại một phân tử muối bột sẽ tyêu thích gia phản nghịch ứng hội đàm. 

Ví dụ: Cho các phương thơm trình phản ứng sau

H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

H3PO4 + 2NaOH -> Na2HPO4 + 2H2O

H3PO4 + NaOH -> NaH2PO4 + H2O

Áp dụng cách tính đương lượng của axit photphoric H3PO4 tương ứng là: 32.67, 49, 98

Định vẻ ngoài đương lượng

*

Định lý lẽ đương lượng

Khối hận lượng những hóa học bội nghịch ứng phần trăm cùng với nhau:

mC : mD = ĐB : ĐC : DD

Nếu VA lkhông nhiều dung dịch hóa học tung A gồm đương lượng ĐA công dụng đầy đủ với B lkhông nhiều hỗn hợp hóa học tan B gồm đương lượng ĐB thì theo định công cụ đương lượng thì con số gam của chất A và B vào nhị thể tích trên đang là đồng nhất.

Xem thêm: Bảng Bổ Trợ Tristana Mùa 7, Cách Chơi Tristana, Cách Chơi Tristana Mùa 11

VA. ĐA = VB. ĐB

Các bí quyết vào định chế độ đương lượng thực hiện sự định phân để khẳng định độ đậm đặc của dung dịch lúc biết trước mật độ của dung dịch những chất có trong buộc phải ứng cùng với nó, cũng giống như thể tích dung dịch những làm phản ứng toàn diện.

các bài luyện tập đương lượng gồm đáp án

những bài tập 1: Hợp kyên ổn A kết cấu tự sắt kẽm kim loại R cùng Mg, mỗi kim loại chiếm phần 50% về khối lượng. Tiến hành hòa tan 7,2 gam A vào dung dịch HNO3 thì gồm 4,032 lkhông nhiều khí NO bay ra làm việc đktc. Tính đương lượng của R.

Đáp án: ĐR = 15

bài tập 2: 1,355 gam một muối hạt sắt clorua tính năng toàn diện với một,000g NaOH. Hãy Tính đương lượng của muối hạt và định công thức phân tử của nó.

các bài luyện tập từ bỏ giải:

Bài tập 3: Thiếc tạo được nhị oxit, về cân nặng các loại đầu tiên có 78,8% thiếc, nhiều loại thứ nhị tất cả 88,12% thiếc. Yêu cầu hãy tính đương lượng của thiếc trong mỗi trường phù hợp bên trên, cho biết trọng lượng ngulặng tử của thiếc = 118,7

bài tập 4: khi cho một sắt kẽm kim loại tác dụng với oxi tạo thành nhì oxit không giống nhau. Tiến hành làm cho nóng 3g mỗi oxit trong một luồng khí Hydro sư ta thu được lượng nước tương ứng thứu tự là 0,679 g với 0,377 g. Hãy tính đương lượng của sắt kẽm kim loại vào từng oxit và xác định thương hiệu sắt kẽm kim loại kia.

bài tập 5: Hãy định lượng KMnO4 trong từng quá trình khử thành những chất sau đây:

A. MnSO4 

B. MnO2 

C. K2MnO4